Селитра аммиачная

Методы получения

Основной метод

В промышленном производстве используется безводный аммиак и концентрированная азотная кислота:

N H 3 + H N O 3 → N H 4 N O 3 ↓ {\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HNO_{3}\rightarrow \ NH_{4}NO_{3}\downarrow }}}

Реакция протекает бурно с выделением большого количества тепла. Проведение такого процесса в кустарных условиях крайне опасно (хотя в условиях большого разбавления водой нитрат аммония может быть легко получен). После образования раствора, обычно с концентрацией 83 %, лишняя вода выпаривается до состояния расплава, в котором содержание нитрата аммония составляет 95—99,5 % в зависимости от сорта готового продукта. Для использования в качестве удобрения расплав гранулируется в распылительных аппаратах, сушится, охлаждается и покрывается составами для предотвращения слёживания. Цвет гранул варьируется от белого до бесцветного. Нитрат аммония для применения в химии обычно обезвоживается, так как он очень гигроскопичен и процентное количество воды в нём получить практически невозможно.

Метод Габера

По способу Габера из азота и водорода синтезируется аммиак, часть которого окисляется до азотной кислоты и реагирует с аммиаком, в результате чего образуется нитрат аммония:

3 H 2 + N 2 ⟶ 2 N H 3 {\displaystyle {\mathsf {3H_{2}+N_{2}\longrightarrow \ 2NH_{3}}}} при давлении, высокой температуре и катализаторе N H 3 + 2 O 2 ⟶ H N O 3 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+2O_{2}\longrightarrow \ HNO_{3}+H_{2}O}}} H N O 3 + N H 3 ⟶ N H 4 N O 3 {\displaystyle {\mathsf {HNO_{3}+NH_{3}\longrightarrow \ NH_{4}NO_{3}}}} .

Нитрофосфатный метод

Этот способ также известен как способ Одда, названный так в честь норвежского города, в котором был разработан этот процесс. Он применяется непосредственно для получения азотных и азотно-фосфорных удобрений из широко доступного природного сырья. При этом протекают следующие процессы:

  1. Природный фосфат кальция (апатит) растворяют в азотной кислоте:
    • C a 3 ( P O 4 ) 2 + 6 H N O 3 ⟶ 2 H 3 P O 4 + 3 C a ( N O 3 ) 2 {\displaystyle {\mathsf {Ca_{3}(PO_{4})_{2}+6HNO_{3}\longrightarrow \ 2H_{3}PO_{4}+3Ca(NO_{3})_{2}}}} .
  2. Полученную смесь охлаждают до 0 °C, при этом нитрат кальция кристаллизуется в виде тетрагидрата — Ca(NO3)2·4H2O, и его отделяют от фосфорной кислоты.
  3. На полученный нитрат кальция, не очищенный от фосфорной кислоты, действуют аммиаком, получая в итоге нитрат аммония:
    • C a ( N O 3 ) 2 + 4 H 3 P O 4 + 8 N H 3 ⟶ C a H P O 4 ↓ + 2 N H 4 N O 3 + 3 ( N H 4 ) 2 H P O 4 {\displaystyle {\mathsf {Ca(NO_{3})_{2}+4H_{3}PO_{4}+8NH_{3}\longrightarrow \ CaHPO_{4}\downarrow \ +2NH_{4}NO_{3}+3(NH_{4})_{2}HPO_{4}}}} .

Применение

Удобрения

Бо́льшая часть нитрата аммония используется либо непосредственно как хорошее азотное удобрение, либо как полупродукт для получения прочих удобрений. Для предотвращения создания взрывчатых веществ на основе нитрата аммония в удобрения, доступные в широкой продаже, добавляют компоненты, снижающие взрывоопасность и детонационные свойства чистого нитрата аммония, такие как мел (карбонат кальция).

Ammonium nitrate as a fertilizer

В Австралии, Китае, Афганистане, Ирландии и некоторых других странах свободная продажа нитрата аммония даже в виде удобрений запрещена или ограничена. После террористического акта в Оклахома-Сити ограничения на продажу и хранение нитрата аммония были введены в некоторых штатах США.

Взрывчатые вещества

Наиболее широко в промышленности и горном деле применяются смеси аммиачной селитры с различными видами углеводородных горючих материалов, других взрывчатых веществ, а также многокомпонентные смеси:

  • составы типа аммиачная селитра/дизельное топливо (АСДТ)
  • жидкая смесь аммиачная селитра/гидразин (Астролит)
  • водонаполненные промышленные взрывчатые вещества (Акванал, Акванит и др.)
  • смеси с другими взрывчатыми веществами (Аммонит, Детонит и др.)
  • смесь с алюминиевой пудрой (аммонал)

В чистом виде аммиачная селитра значительно уступает большинству взрывчатых веществ по энергии взрыва, однако её взрывоопасность должна учитываться при транспортировке и хранении. Взрывоопасность гранулированной селитры повышается с ростом её влажности и при температурных перепадах, приводящих к перекристаллизации.

Селитры

Смотреть что такое «Селитры» в других словарях:

  • СЕЛИТРЫ — (от латинского sal соль и nitrum природная сода, щелочь), нитраты аммония, натрия, калия, кальция и бария. Добывают из природных залежей или получают химическим путем. Применяют как удобрения, для приготовления пиротехнических составов, в… … Современная энциклопедия

  • СЕЛИТРЫ — (от лат. sal соль и nitrum природная сода щелочь), нитраты аммония, натрия, калия, кальция и бария … Большой Энциклопедический словарь

  • селитры — (от лат. sal соль и nitrum природная сода, щёлочь), нитраты аммония, натрия, калия, кальция и бария. * * * СЕЛИТРЫ СЕЛИТРЫ (от лат. sal соль и nitrum природная сода, щелочь), нитраты аммония, натрия, калия, кальция и бария … Энциклопедический словарь

  • Селитры — (от латинского sal соль и nitrium щелочь, природная сода ) нитраты щелочных и щелочноземельных металлов и аммония. Селитры природные общее название минералов солей азотной кислоты: NaNO3 чилийская селитра и KNO3 калиевая селитра. На… … Энциклопедический словарь по металлургии

  • Селитры — нитраты (азотнокислые соли) щелочных и щёлочноземельных металлов и аммония. Термин «селитра» происходит от позднелатинского sal nitri (лат. sal соль и nitrum щёлочь, природная сода, иногда поташ). В природе С. (см. Нитраты природные)… … Большая советская энциклопедия

  • СЕЛИТРЫ — (ср. век. лат. sal nitri; от лат. sal соль и nitrum прир. сода, щелочь), нитраты щелочных (натриевая и калийная С.) и щел. зем. (кальциевая и бариевая С.) металлов и аммония (аммиачная С.). К С. относятся также смесь СаСО 3 и NH4NO3 (известково… … Химическая энциклопедия

  • СЕЛИТРЫ — (от лат. sal соль и nitrum природная сода, щёлочь), нитраты аммония, натрия, калия, кальция и бария … Естествознание. Энциклопедический словарь

  • СЕЛИТРЫ — (от лат. sal — соль и nitrum — природная сода), общее название азотнокислых солей натрия, калия, аммония, кальция. Применяются в сельском хозяйстве как азотные удобрения. Сильно гигроскопичны, легко усваиваются растениями. При внесении… … Ветеринарный энциклопедический словарь

  • Селитры природные — общее название минералов солей азотной кислоты: натрия чилийская селитра и калия калиевая селитра. См. Нитраты природные … Большая советская энциклопедия

  • склад аммиачной селитры — Syn: склад аммониевой селитры … Металлургический словарь терминов

Что такое селитра. Свойства селитры. Применение селитры

Название одно, веществ несколько. Узнаем, что скрывается под понятием «селитра».

Оно является обобщающим для всех нитратов, то есть, солей азотной кислоты. Ее формула: — HNO3.

В солях вместо водорода встают элементы щелочноземельной и щелочной разновидностей.

Последние, располагаются в первой группе таблицы Менделеева. Щелочноземельные вещества стоят во второй.

Наиболее известны: аммиачная селитра, калиевая, кальциевая и натриевая. Общая группа оксида азота придает веществам общие свойства. С них и начнем обзор.

Свойства селитры

Все виды селитры растворимы в воде, при нагревании разлагаются, высвобождая кислород.

Последнее свойство обеспечивает нитратам взрывчатые свойства. Так что, порох – не что иное, как селитра.

Получается, нитраты не раз играли ключевую роль в истории. К тому же, соли азотной кислоты – сильные окислители.

Это значит, что на внешних орбиталях их атомах есть свободные места. Поэтому, реагируя с другими веществами, нитраты забирают у них электроны, заполняя пробелы.

Кальциевая селитра, калиевая, любая другая, — кристаллические вещества, то есть, минералы.

В природе можно найти, к примеру, карналлит, лангбейнит, или сильвинит. Это соли калия.

Как и остальные нитраты, они бесцветны, белесы. В общем, любая селитра внешне напоминает поваренную соль.

Теперь, об индивидуальных особенностях каждой из селитр. Калиевая белеса лишь в кристаллах.

Если их измельчить, порошок получится желтоватым, иногда, с серым оттенком. Запаха у вещества нет.

Плавится калиевая селитра при 334-ти градусах Цельсия, а закипает при 400-от. Плотность нитрата составляет 2,1 грамма на кубический сантиметр.

Аммиачная селитра бела во всех видах, но на воздухе быстро отсыревает и слеживается. Гигроскопичность, то есть, способность поглощать воду, у вещества максимальна.

Чувствительная аммиачная селитра и к температуре. От нее зависит форма кристаллизации нитрата. Возможны 5 решеток.

Одна из них формируется при температуре ниже -16-ти градусов Цельсия. Перекристаллизация происходит от -16-ти до +32-ух.

Последнее состояние отличается наибольшей для аммиачной селитры плотностью в 1,7 граммов на кубический сантиметр.

Соответственно, приобретая равный вес селитры в разных кристаллических состояния, получаешь и разный объем продукции.

Натриевая селитра тоже слеживается при повышенной влажности. Кристаллы вещества имеют ромбоэдрическую форму, прозрачны.

Однако, «сырая» селитра калия красновата. Плавится соль при 309-ти градусах Цельсия, а закипает при 380-ти.

Плотность нитрата натрия почти 2,3 грамма на кубический сантиметр. Вещество обладает средней для селитр растворяемостью в воде, лучшей, чем у калиевой, но меньшей, чем у аммиачной. Вещество отличает горько-соленый вкус.

Кальциевая селитра примечательна высокой температурой плавления – 561 градусов.

Интересно, что разложение с потерей кислорода начинается раньше, на отметке в 500-от по шкале Цельсия.

Высока у вещества и плотность- 2,5 грамма на кубический сантиметр. У других нитратов показатели меньше.

Различаются нитраты и по содержанию азота. 17,5%, к примеру, — норма для кальциевой селитры. Где находится аммиачная? В начале списка.

В ней азота больше всего – почти 35%. Важно, что все это количество водорастворимо. Только такую форму азота могут усвоить растения.

В почве водорастворимых соединений элемента всего 1%. Не удивительно, что основной сферой применения нитратов стала подкормка селитрой растений.

Поговорим об этом подробнее и узнаем другие пути использования солей азотной кислоты.

Применение селитры

В кальциевой селитре наиболее ценен не столько азот, но и кальций. Чтобы усвоиться растениями, последний тоже должен быть водорастворимым.

В почве подобные «предложения» есть. А вот для гидропонных систем селитра – единственный источник водорастворимого кальция.

Гидропонным называют возделывание культур без почвы, подавая на корни питательные растворы.

В условиях нехватки земель и их загрязненности, метод начинает набирать популярность, особенно, в Китае.

Гидропонные системы могут быть многоуровневыми, что приводит к дополнительной экономии пространства и средств.

Не секрет, что у кальция щелочная среда. Поэтому, удобрение особенно хорошо для кислых почв. Подкормка приводит ее в норму, устраивающую большинство растений.

Подщелачивает почву и натриевая селитра. Применение ее актуально для картофеля, декоративных насаждений, плодовых культур. Единственное, где удобрение не работает вообще, — засушливые регионы.

В них, как правило, образуются естественные натриевые солончаки, то есть, формируется переизбыток элемента в земле, а подкормка, как известно, должна давать недостающее.

Применение калиевой селитры связано, в основном, с плодовоягодными культурами.

Для них особенно важно подкрепить корни, увеличить их способность забирать из почвы питательные растворы. Это и делает калий.

К тому же, он повышает устойчивость растений к неблагоприятным условиям, к примеру, низким температурам. На калий в подкормке приходится около 44%. Доля азота равна 13%.

Аммиачная селитра – удобрение наиболее универсальное, подходит для всех почв и большинства растений.

Не рекомендована подкормка лишь для огурцов, кабачков и тыкв. Причина не во вреде растениям, а в их способности накапливать нитраты.

Культура будет хорошо развиваться, но человек получит огурчики, вредные для своего организма.

Однако, большинство культур нитраты не накапливают. В этом случае самое эффективное из азотных удобрений – именно аммиачная селитра.

Где используется такая подкормка, растения выдают лучшие показатели урожайности.

Дело в том, что азот входит в состав хлороформа. Это зеленый пигмент, усваивающий энергию солнца.

Чем эффективнее проходит процесс, тем быстрее культуры развиваются и больший урожай дают.

Не удивительно, что фермеры часто задумываются, где купить аммиачную селитру, а промышленники, как ее произвести. Ознакомимся с ответами на оба вопроса.

Добыча селитры

Природный путь образования селитр – перегнивание органических остатков. Поэтому, в былые времена нитраты получали, формируя селитрянцы.

Так именовали кучи из навоза, смешанного с известняком, строительным мусором, который в былые времена был натуральным, и мергелем. Последний, — камень карбонатного состава.

Перечисленный набор снабжали прослойками из соломы. Процессы гниения приводили к образованию аммиака.

Он переходил в азотную кислоту, а та взаимодействовала с оксидами кальция. Так получалась кальциевая селитра.

Но, в древности, людей интересовали не столько удобрения для и без того плодородных почв, сколько порох. Взрывчатка эффективнее калийная.

Поэтому, к продукту распада примешивали древесную золу. Ее формула: — K2CO3. При взаимодействии первоначальной селитры с золой, кальций осаждался, на его место вставал калий.

Вот и ответ, как сделать селитру по старинке. Современники формируют нитраты иначе, методом искусственных реакций.

Калийную селитру, к примеру, получают в растворе, смешивая хлорид калия с солью натрия. На выходе получаются хлорид натрия и нитрат калия.

Аммиачную селитру синтезируют, нейтрализуя азотную кислоту газообразным аммиаком.

При этом, нагоняется теплота реакции. Она позволяет раствору селитры упариться, то есть, обезводиться.

Лишнюю воду из нитратов перед продажей убирают все производители. Без влаги смеси лучше хранятся и не сваливаются.

Остается узнать, сколько придется отдать за тот, или иной объем готовой продукции.

Цена селитры

В качестве удобрения селитру купить можно и в 50-граммовой упаковке, и в мешках по 25, 50 килограммов.

Стоимость зависит от производителя и вида подкормки. Так, за килограмм калийной селитры просят 70-100 рублей.

Оптовикам, естественно, скидки. 1000 граммов нитрата натрия предлагают всего за 30-40 рублей. Кальциевая селитра еще дешевле.

За кило просят в районе 20-35-ти рублей. Аммиачная подкормка, и вовсе, может достаться по 17-27 рублей за килограмм.

Отметим, что для селитр есть ГОСТы. Натриевую, к примеру, изготавливают по норме за номером 828-77.

Стандарт калиевой селитры – 19790-74. Если производитель не указывает ГОСТ, низкая цена, наверняка, обоснована не качественностью товара, возможно, обилием сторонних примесей.

ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

Номер Наименование показателя Норма для марок
3S 6S
с добавлением сульфата аммония кристаллического с добавлением сульфата аммония гранулированного с добавлением сульфата аммония кристаллического с добавлением сульфата аммония гранулированного
1 Внешний вид Гранулы с включением кристаллов (гранул) белого или серого цвета
2 Массовая доля общего азота, % 33 ± 1 31 ± 1
3 Массовая доля серы, % 3 ± 1 6 ± 1
4 Массовая доля воды, %, не более 0,3 0,3
5 Массовая доля добавок в пересчёте на сухое вещество: нитратов кальция и магния в пересчёте на CaO, % 0,18-0,45 0,15-0,40
6 Массовая доля нитратного азота, % 15,3 ± 1,0 13,2 ± 1,0
7 рН 10% — ного раствора, не менее 5,0 5,0

УПАКОВКА И ХРАНЕНИЕ: Биг-беги, массой 950 кг. Хранят в крытых, сухих и чистых складах, защищающих продукт от увлажнения. Упакованный продукт допускается хранить на открытых площадках.
ТРАНСПОРТИРОВАНИЕ: Всеми видами транспорта, кроме воздушного в соответствии с правилами перевозки грузов, действующих на данном виде транспорта.
ГАРАНТИЙНЫЙ СРОК ХРАНЕНИЯ: 6 месяцев со дня изготовления

Контакты
Российская Федерация, 445007, Самарская область, г.Тольятти, ул.Новозаводская, 6, факс: (8482)56-11-02

сектор региональных агрохимических связей управления сбыта

Записи созданы 2587

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Начните вводить, то что вы ищите выше и нажмите кнопку Enter для поиска. Нажмите кнопку ESC для отмены.

Вернуться наверх